10 HABITOS DE ESTUDIO

                                                             Hábitos de estudio

Estudio

Es el desarrollo de aptitudes y también habilidades mediante la incorporación de conocimientos nuevos; este proceso se efectúa generalmente a través de la lectura.

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1.   HACER UNA LECTURA

Haz una lectura de 30 minutos diarios del material asignado antes de ir a clase; subraya las palabras  que no entiendo y resume el contenido en tus palabras propias y saca  una conclusión  ideas argumento

2.    ASISTIR A TODAS LA CLASES

 Asiste a todas las clases; presta atención si molestar a los demás  ni haciendo ninguna burla a nadie  sin  conversar con tu compañero de alado tuyo  y toma apuntesde toda la clase q recibiste y copia bien los deberes

3.   HACER PREGUNTAS

En clase, pregunta cuando no entiendas algunas problemas q se te hacen difícil entender y siempre  y cuando pidiendo con el debido respeto a la licenciada.

4.   TRABAJAR CON TUTORES

Trabaja con un tutores las horas libres q tengas o al momento de tener el tiempo  y siempre y cuando hacerte un compromiso de estudiar y no molestar para que en otras ocupaciones   iguales te ayuden.

5.    BUSCAR INFORMACION EN OTRAS FUENTES Entérate/familiarízate con los recursos disponibles en la biblioteca de libros de ciencias  biología anatomía matemática e historia y en Internet que puedan ser útiles para tu estudio  buscar información q refuerce lo que  aprendiste diario.

6.   UNIRTE A UNGRUPOS DE TRABAJO

 Forma grupos de estudio que tenga mas información del tema de la clase que  recibieron el tema de clase y sacar  preguntas entre vosotros y respodender .

7.     TRATAR DE ESTUDIAR A LAS MISMAS HORAS CADA DÍA.

Si estudias a la misma  hora cada día, ser como una rutina que se transforma en una parte habitual de su vida, como comer o dormir. Cuando llegues de clases ,antes de ir a clases la hora prográmala muy bien ,

8.     TRABAJAR PRIMERO EN LA ASIGNATURA QUE ESTA MÁS DIFÍCIL.
Inicie con la asignaturas más difícil puesto que  hacia podrá resolver todos los problemas y cuando le toce lección oral o escrita podrá darle sin ninguna dificultad

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9.     LLAMAR A OTRO ESTUDIANTE CUANDO TIENEN DIFICULTAD

si porque si no te acuendes no podras saber que hacer de debre o si no entiendes como a hacer ya que  "dos cabezas piensan mejor que una."

 10.-TEN UN  CUADERNO DE APUNTES LIMPIO Y BIEN FORRADO
aputa todos los debres trabajos leciones  etc lo que tengas par  el siguiente diaMantén tus cuadernos y libors limpios, ordenados y intenta escribir  de la mejor forma en tu cuaderno par que puedas entender lo que copiaste

los  habitos de estudio que voya  cumplir durante este año

1.HACER UNA LECTURA (    30% )

2.    ASISTIR A TODAS LA CLASES (    50%    )
3.BUSCAR INFORMACION EN OTRAS FUENTES    (  60%      )
  4.LLAMAR A OTRO ESTUDIANTE CUANDO TIENEN DIFICULTAD   (  20%  ) 
5.TEN UN  CUADERNO DE APUNTES LIMPIO Y BIEN FORRADO  ( 80%   ) 

 SUERTE AMIGUITO ESPERO QUE TE SIRVA DE ALGO ESTOS DIEZ HABITOS DE ESTUDIO .:)

PRUEBA PARCIAL 3

VIDEO  DE LAS ISLAS GALAPAGOS

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas. Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos o a los instrumentos de medida. Así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de la sal, etc.

Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales y especificas.

I. Propiedades Generales:

Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:

• Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
• Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
• Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
• Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
• Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.
• La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.
• La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.
• La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.
• Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.

II. Propiedades Especificas:

Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación.

Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz, dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de fusión, calor latente de evaporización, etc.

Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.

1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular.

2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.

A  continuacion te presento el siguiente video con la cual

LEY PERIODICA

 TABLA PERIODICA

La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman periodos, y columnas verticales   que reciben el nombre de grupos, además, por facilidad de representación, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer elemento del periodo.

Los grupos con mayor número de elementos, los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos principales, los grupos del 3 al 12 están formados por los llamados elementos de transición y los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de transición interna. Los elementos de la primera fila de elementos de transición interna se denominan lantánidos o tierras raras, mientras que los de la segunda fila son actínidos.

Salvo el tecnecio y el prometio, todos los elementos de la tabla periódica hasta el uranio, se encuentran en la naturaleza. Los elementos transuránidos, así como el tecnecio y el prometio, son elementos artificiales, que no se hallan en la naturaleza, y han sido obtenidos por el hombre. El número de elementos de cada periodo no es fijo. Así, el primer periodo consta de dos elementos (hidrógeno y helio), los periodos segundo y tercero tienen cada uno ocho elementos, el cuarto y el quinto dieciocho, el sexto treinta y dos y el séptimo, aunque debería tener treinta y dos elementos aún no se han fabricado todos, desconociéndose 3 de ellos y de otros muchos no se conocen sus propiedades.

Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico). De esta forma, conocer la tabla periódica significa conocer las propiedades de los elementos y sus compuestos: valencia, óxidos que forma, propiedades de los óxidos, carácter metálico, etc.

El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica y a que una configuración especialmente estable es aquella en la que el elemento tiene en su última capa, la capa de valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los orbitales p, de forma que los orbitales s y p están completos. En un grupo, los elementos tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuración electrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa, conociendo su situación en la tabla sabemos su configuración electrónica.

Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el correspondiente a la capa que indica el periodo. Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de valencia la configuración 5s1, mientras que el bario, en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s2.  Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones 3d64s2 y 3d74s2, en la que la capa de valencia no se modifica pero sí la capa anterior.

A CONTINUACION TE PRESENTAMOS EL SIGUIENTE VIDEO DE LA TABLA PERIODICA